电解硫酸铜溶液，两极为铂电极或铜电极有什么区别
铂电极和铜电极在电解硫酸铜溶液中的区别如下：
1、电极性质不同
铂作为电极是惰性电极；铜作为电极为活泼电极。
2、在溶液中的反应强度不同
铂电极不易得失电子，一般不与电解液反应；铜电极作为阳极时，电极本身失电子，参加反应，铜的质量减少。
3、化学反应不同
铂电极为阳极（电极本身不参与反应，仅仅只导电）：阴离子移向阳极，失电子发生氧化反应；
铂电极为阴极（电极本身不参与反应，仅仅只导电）：阳离子移向阴极，得电子发生还原反应。
总反应：2CuSO₄ + 2H₂O =通电= 2Cu+ 2H₂SO₄ + O₂↑
铜电极为阳极：直接失电子发生氧化反应所以阳极溶解；
铜电极为阴极：阳离子移向阴极，得电子发生还原反应，相当于在阴极镀铜。
参考资料来源：百度百科-惰性电极
参考资料来源：百度百科-活泼电极
中科雷鸣
2024-11-08 广告
1、铂作为电极是惰性电极
阳极：（电极本身不参与反应，仅仅只导电），阴离子移向阳极，失电子发生氧化反应。
2H₂O - 4e- == O₂↑+ 4H+
阴极：（电极本身不参与反应，仅仅只导电），阳离子移向阴极，得电子发生还原反应。
Cu2+ + 2e- == Cu
总反应：2CuSO₄ + 2H₂O =通电= 2Cu+ 2H₂SO₄ + O₂↑
2、铜作为电极，为活性电极
阳极：铜为活性电极（除了金铂碳之外的电极）直接失电子发生氧化反应所以阳极溶解。
Cu-2e- == Cu2+
阴极：（电极本身不参与反应，仅仅只导电），阳离子移向阴极，得电子发生还原反应。
Cu2+ + 2e- == Cu
相当于在阴极镀铜。
扩展资料：
电解的用途
1、电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。
2、电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
参考资料来源：百度百科——电解
阳极：（电极本身不参与反应，仅仅只导电），阴离子移向阳极，失电子发生氧化反应
2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+
阴极：（电极本身不参与反应，仅仅只导电），阳离子移向阴极，得电子发生还原反应
Cu2+ + 2e- == Cu
总反应：2CuSO4 + 2H2O =通电= 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
两极为铜电极：
阳极：铜为活性电极（除了金铂碳之外的电极）直接失电子发生氧化反应所以阳极溶解
Cu-2e- == Cu2+
阴极：（电极本身不参与反应，仅仅只导电），阳离子移向阴极，得电子发生还原反应
Cu2+ + 2e- == Cu
相当于在阴极镀铜
