化学方程式的金属单质
（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 H2是最清洁的燃料。 4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数。 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体。 验证空气中氧气的体积分数。 2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的强光。 制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）。 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。 天然气的主要成分，主要的燃料。 2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 有红色的粉末产生，同时容器里的空气的体积减少1/5 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法。 二.O2的制法 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾） 实验室制取氧气 2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐熔化 由于比例混合不当容易爆炸，2013年被公安部禁用。 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气 2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气体的体积比为1:2 太阳能制氢 2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失，产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞 特殊物质的燃烧H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰)
三.C的化学性质
1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 C+O2（过量）=点燃=CO2 化合反应 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤，木炭的主要成分，做燃料 点燃
2C+O2=点燃=2CO
另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 发出红光，并放出热量，生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭） 2.还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热，固体变少 煤炉中的反应之一 C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜 2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成 工业高炉炼铁 四. CO的化学性质
1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 发出蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 煤气主要成分，做燃料 2. 还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CuO+CO=加热=Cu+CO2 黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO（冶炼铜） Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3（炼铁） Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 无变化 还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁 对比：
H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精炼Cu 五.CO2的化学性质
1.与H2O反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 制碳酸饮料 H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定) 2.与（中）强碱的反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 复分解反应 产生白色沉淀。（石灰水变浑浊） 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 无明显现象 工业上吸收废气 六、CO2的制取 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡，大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳，在大理石上刻字 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解 可治疗胃酸过多 对比：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 先产生无色气泡，后反应停止（生成的硫酸钙覆盖在大理石表面） 酸雨腐蚀建筑物方程式 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰 金属活动性顺序：
Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm
铯、 铷、钾、镭、 钡、 锶、 钙、 钠、 锂、锕、 镧、 铈、 镨、 钕、 钷、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np Be
钐、 铕、 钆、 铽、钇、 镁、 镅、 镝、 钬、 铒、 铥、 镱、 镥 （氢）、钪、 钚、 钍、 镎 铍
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
铀、铪、铝、钛、 锆、钒、 锰、 铌、 锌、 铬、 镓、 铁、 镉、 铟、 铊、 钴、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、 (D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
镍、 钼、 锡、 铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、 锝、 钋、 汞、 银、 铑、 钯、 铂、金
初中常用：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。
八、置换反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜 2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — — 2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 — Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解 — Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 — Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 —
