Question

帮忙解一道初三化学题

现有25g由一氧化碳和二氧化碳组成的混合物其中二氧化碳占11g，求此混合物中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）

Answer 1

25g由一氧化碳和二氧化碳组成的混合物其中二氧化碳占11g，说明CO有14g

CO2中C的质量为 11*12/44=3g
CO中C的质量为 14*12/28=6g
故C的质量为6+3=9g，质量分数=9/25=36.0%

Answer 2

(1) CO2中 12/44=C/11 C2=3g
（2）CO中 CO=25-11=14g
12/28=C/14 C1=6g
C/CO+CO2= 3+6g/25g=0.36%

Answer 3

25g由一氧化碳和二氧化碳组成的混合物其中二氧化碳占11g,一氧化碳14g.
44g(CO2)------12g
11g-----------x
x=3g(C)
28g(CO)-------12g(C)
14g-----------y
y=6g(C)
混合物中碳元素的质量分数=(2+6)/25*100%=36%

Answer 4

CO2中的含C的质量为：11*12/44=3g
CO中含C的质量为：（25-11）*12/28=6g
所以混合物中共含C：3+9=12g
C的质量分数即为12/25=48.0%

Answer 5

二氧化碳占11g，所以一氧化碳占14g，一氧化碳中碳的质量为12/（12+16）*14=6g，二氧化碳中碳的质量为12/（12+16*2）*11=3g，所以混合物中碳的质量分数是（6+3）/25=36.0%

Answer 6

36%