Question

高二化学，求详解

24．X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题：
（1）Y的化学式为 ；X的电子式为 ；
（2）试比较M和N的稳定性：M N；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式 ；

Answer 1

根据 ②N溶于M中可初步判定M为水（最常见的溶剂）
再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为氨（中学化学中唯一的碱性气体）
由④⑤知X为铵根，K为氢氧根
由③推知Y为水合氢离子
Z离子加K（碱）先生成沉淀，K过量沉淀溶解，加Y（酸）也溶解，故Z为铝离子（沉淀氢氧化铝是典型的两性物）

H3O+
>
Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

Answer 2

（1）H3O+ 电子式不好打（2）＞ （3）Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+