高二化学反应速率与温度关系，反应限度问题题目
20°C时，将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.1mol·L-1H2SO4溶液等体积混合，2min后溶液中明显出现浑浊，化学方程式为，Na2S2O3+H2SO4...
20°C时，将0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与0.1mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，2min后溶液中明显出现浑浊，化学方程式为，Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S(沉淀)+H2SO3,已知温度每升高10°C，化学反应速率增大为原来的2倍，那么，50°C时，同样的反应要看到同样的浑浊沉淀所需的时间为多少？？ 高二化学题目，我查了答案是15S，跟化学反应限度有关系。不知道原因，请教如何解题，思路是什么？？
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20℃到50℃，也就是相差30℃，所以速率变为原来的2的3次方倍，用2乘60除以8就得15秒了
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20℃到50℃，也就是相差30℃，所以速率变为原来的2的3次方倍
2min=120s
120/8=15s
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120/8=15s
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