Question

【高一化学】打开原子世界大门。。。紧急求助- -！

若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：
A、氖元素的相对原子质量为12a/b
B、wg该氖原子的物质的量一定是w/（aNA）mol
C、该氖原子的摩尔质量是aNAg
D、wg该氖原子所含的氖原子数为10w/a

为什么选B？！！！！ T T

23Na分别于35Cl、37Cl（氯元素的相对原子质量为35.5）构成的10g氯化钠中含37Cl的质量是？
A、1.49g
B、1.50g
C、1.55g
D、1.58g

咳咳。这种题目怎么做啊- -？！为什么选D啊？！

某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此判断一下结论正确的是：
A、此元素有三种同位素
B、其中一种同位素的质量数为80
C、其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3
D、此元素的单质的平均式量为160

为什么选D啊！！ - -为什么AB不行诶 。。

硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的相对原子质量为10..80。则对硼元素中10B的质量分数判断正确的是：
A、20%
B、略大于20%
C、略小于20%
D、80%

为什么不是A啊 。。呜呜。。

Answer 1

1、若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：----B
A、氖元素的相对原子质量为12a/b-----错，应该是Ne原子的相对原子质量，而不是Ne元素，因为元素的是多个同位素的平均值
B、wg该氖原子的物质的量一定是w/（aNA）mol----对，w g的Ne原子的个数=w/a，物质的量=(w/a)/NA=w/(aNA)
C、该氖原子的摩尔质量是aNAg----错，摩尔质量是aNA g/mol，单位错了
D、wg该氖原子所含的氖原子数为10w/a----错，原子数就是w/a

2、23Na分别于35Cl、37Cl（氯元素的相对原子质量为35.5）构成的10g氯化钠中含37Cl的质量是？-----D
A、1.49g B、1.50g C、1.55g D、1.58g

Cl元素的平均值是35.5，有两种同位素，35和37
用十字交叉法求它们的摩尔之比
35---------------1.5
-------35.5
37---------------0.5
所以，n(35Cl):n(37Cl)=1.5:0.5=3:1
即，4mol的Cl中有3mol是35Cl，1mol是37Cl
现在，10g的NaCl，摩尔=10/(23+35.5)=10/58.5，即Cl元素的摩尔
则其中37Cl的摩尔=(10/58.5)/4=5/117
则37Cl的质量=37*5/117=1.58 g

3、某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此判断一下结论正确的是：------D
A、此元素有三种同位素------错，只能是两种同位素，分别表示为A、B，所以组合形成的分子有三种，A2、AB、B2，分子量也是3种，而且可以知道中间的160是AB，两端的158、162分别是A2、B2，所以，A的原子量是79，B的原子量是81
B、其中一种同位素的质量数为80-----错，根据上面的计算可以知道
C、其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3-----错，三种单质的物质的量之比是1：1：1，即A2:AB:B2=1:1:1，即A、B个数之比是1：1，则，A、B占原子总数都是1/2
D、此元素的单质的平均式量为160----对，(158+160+162)/3=160

4、硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的相对原子质量为10.80。则对硼元素中10B的质量分数判断正确的是：-------C
A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%

还是十字交叉法
10-------------0.2
------10.8
11-------------0.8
n(10B):n(11B)=0.2:0.8=1:4
则，10B的物质的量分数是1/5，即20%
质量分数=(1*10)/(1*10+4*11)=18.52%

Answer 2

是ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：----B
A、氖元素的相对原子质量为12a/b-----错，应该是Ne原子的相对原子质量，而不是Ne元素，因为元素的是多个同位素的平均值
B、wg该氖原子的物质的量一定是w/（aNA）mol----对，w g的Ne原子的个数=w/a，物质的量=(w/a)/NA=w/(aNA)
C、该氖原子的摩尔质量是aNAg----错，摩尔质量是aNA g/mol，单位错了
D、wg该氖原子所含的氖原子数为10w/a----错，原子数就是w/a

2、23Na分别于35Cl、37Cl（氯元素的相对原子质量为35.5）构成的10g氯化钠中含37Cl的质量是？-----D
A、1.49g B、1.50g C、1.55g D、1.58g

Cl元素的平均值是35.5，有两种同位素，35和37
用十字交叉法求它们的摩尔之比
35---------------1.5
-------35.5
37---------------0.5
所以，n(35Cl):n(37Cl)=1.5:0.5=3:1
即，4mol的Cl中有3mol是35Cl，1mol是37Cl
现在，10g的NaCl，摩尔=10/(23+35.5)=10/58.5，即Cl元素的摩尔
则其中37Cl的摩尔=(10/58.5)/4=5/117
则37Cl的质量=37*5/117=1.58 g

3、某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此判断一下结论正确的是：------D
A、此元素有三种同位素------错，只能是两种同位素，分别表示为A、B，所以组合形成的分子有三种，A2、AB、B2，分子量也是3种，而且可以知道中间的160是AB，两端的158、162分别是A2、B2，所以，A的原子量是79，B的原子量是81
B、其中一种同位素的质量数为80-----错，根据上面的计算可以知道
C、其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3-----错，三种单质的物质的量之比是1：1：1，即A2:AB:B2=1:1:1，即A、B个数之比是1：1，则，A、B占原子总数都是1/2
D、此元素的单质的平均式量为160----对，(158+160+162)/3=160

4、硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的相对原子质量为10.80。则对硼元素中10B的质量分数判断正确的是：-------C
A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%

还是十字交叉法
10-------------0.2
------10.8
11-------------0.8
n(10B):n(11B)=0.2:0.8=1:4
则，10B的物质的量分数是1/5，即20%
质量分数=(1*10)/(1*10+4*11)=18.52%

回答者： applezm - 十四级 2010-11-3 12:37

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Answer 3

第2题，要高3才能做，要用到丰度，用35CL和37CL的百分含量相加做，第1道到高3有公式做的，题目问下没问题吧，其他再说吧