Question

关于化学平衡（高手请入，有关反应时间）

1对于正方向为体积减小的反应（二氧化氮反应生成四氧化二氮），有两个相同温度下的容器，一个是恒温恒容，另一个是恒温恒压，加入相同物质的量的反应物（每种均相同），哪种容器转化率高，哪种容器达平衡时间短。
2一个吸热可逆反应，同等初始反应条件,增加反应温度，达平衡时间是变长还是变短...

麻烦解释一下,谢谢~!

Answer 1

想想当时我做这些题目的时候也被搞得头昏眼花的~

1）对于达到平衡时间，除了催化剂，温度是最最重要的，记得以前高中书上就讲过，温度升高10度，反应速率提高2~4倍，别管平衡怎么移动，压强怎么变化，达到反应平衡的时间，着重看温度。你可以从碰撞理论去理解，活化能啊啥的，在这里，由于正方向是压强减小的，所以恒压就相当于不断在外对容器加压，可以想象成有个活塞和外界相通，而加压的话就相当于增大浓度，分子间的碰撞也就更多了，所以转化率肯定是恒压的高；

至于反应平衡的时间，也许你可能这么想，恒压是反应速率快，但是转化率也高啊~那达到反应的时间到底怎么变化呢？应该是恒压的先达到平衡，我觉得一般情况下，在考虑速率以及转化率同时变大或者变小的情况下，就看速率的变化吧，速率变大，达到平衡的时间就变短，速率小，那么平衡的时间就变长~具体的话如果能有数据啊就好了，计算结果定量最可靠了~呵呵

2）于是时间肯定变短了~

同样高手不敢称，只是希望能对你有些帮助~你也可以到网上去搜类似的课件看，有些还是很不错的~！

Answer 2

1对于正方向为体积减小的反应（二氧化氮反应生成四氧化二氮），有两个相同温度下的容器，一个是恒温恒容，另一个是恒温恒压，加入相同物质的量的反应物（每种均相同），哪种容器转化率高，哪种容器达平衡时间短。
解析：恒温恒压下转化率高。原因是正反应方向体积减小，压强降低，有利于平衡正向移动；体积减小浓度偏大，所以化学反应速率也快，达平衡时间短的也是恒温恒压
2一个吸热可逆反应，同等初始反应条件,增加反应温度，达平衡时间是变长还是变短
解析：变短。温度升高，化学反应速率加快，打到平衡需要的时间就短了

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祝：学习愉快！

Answer 3

对于这两题我觉得“达到平衡时间”这个量不仅要考虑反应速率 也要考虑平衡位置吧

第一题是恒压容器转化率高、恒容容器达平衡时间短吧 初始条件一样 即初始反应速率相等 对于恒压体系 转化率高不需多解释了 恒容体系压强低使平衡向逆反应方向移动 但是它的反应速率相对于恒容体系减少得更慢 换句话说 相同的初始反应速率 但是恒压体系平衡点距离初始状态更远 所以要更长时间反应以到达平衡位置 就相当于在摩擦力不同的地板上以相同速度推出小车 最后摩擦力大的先停下

第二题 我觉得这个问题要看具体的反应特点了 就是反应的焓变与反应的活化能各自的大小。。。这两个量之间不好比较 但是焓变越大（由于吸热 所以是正值）的反应 加热会使平衡右移的程度也就越大 即平衡点距离初始点越远；而活化能越大 则意味着加热会增加反应速率的程度也越大 即更快到达平衡点。。。 焓变与温度的关系跟活化能与温度的关系数学形式几乎一样 但是两个公式中的常数不同导致两个方程不好相互比较 所以对于吸热可逆反应 增加温度对于“达到平衡时间”的影响要看具体反应而定了

Answer 4

1题条件不明，恒温恒压有两种情况，一种是通入稀有气体【或无影响的气体】一种是减小容器体积。恒温恒容，根据勒下特列定理，反应方向应向体积增大的方向进行。2题中若其他条件不改变，吸热反应速度随温度升高而上升，因此时间缩短