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常温下，把 12.5g CuSO4•5H2O溶于水配成250ml溶液，求：
① 该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
②现要配浓度为0.05 mol/L的CuSO4稀溶液100ml，则需要原溶液的体积是多少毫升？
解：① n(CuSO4)=12.5g÷250g/mol=0.05mol
C(CuSO4)= 0.05mol÷0.25L=0.2 mol/L（共5分，可根据步骤酌情给分）
②据C（浓溶液）*V（浓溶液）=C（稀溶液）*V（稀溶液）
得：V（浓溶液）=0.05 mol/L×100ml÷0.2 mol/L
=25ml （共5分，可根据步骤酌情给分）
① 该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
②现要配浓度为0.05 mol/L的CuSO4稀溶液100ml，则需要原溶液的体积是多少毫升？
解：① n(CuSO4)=12.5g÷250g/mol=0.05mol
C(CuSO4)= 0.05mol÷0.25L=0.2 mol/L（共5分，可根据步骤酌情给分）
②据C（浓溶液）*V（浓溶液）=C（稀溶液）*V（稀溶液）
得：V（浓溶液）=0.05 mol/L×100ml÷0.2 mol/L
=25ml （共5分，可根据步骤酌情给分）
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不能死背公式的呀，要明白其中的含义。不过话说回来，等你莫尔这部分学完后，摩尔计算仅仅是个工具，你只要会用那几个公式就ok得，你肯定搞得定的。这我知道
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有一块锌插入足量的H2SO4（硫酸）溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g，求：
（1）参加反应的锌的质量。
（2）生成气体的体积（标准状况下）
（3）生成ZnSO4（硫酸锌）的物质的量及质量。
（1）参加反应的锌的质量。
（2）生成气体的体积（标准状况下）
（3）生成ZnSO4（硫酸锌）的物质的量及质量。
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1mol氢（ ） ②1molNaCl（ ） ③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ）
④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（ ）⑤12g碳所含的原子数就是NA个（ ）
⑥1molKClO3中含有的离子总数是2NA个（ ）
⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数（ ）
2、求3.01×1023个N2的物质的量？含3.01×1023个N的N2物质的量？
④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（ ）⑤12g碳所含的原子数就是NA个（ ）
⑥1molKClO3中含有的离子总数是2NA个（ ）
⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数（ ）
2、求3.01×1023个N2的物质的量？含3.01×1023个N的N2物质的量？
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