Question

帮帮忙 着急 谢谢。

标准情况下、22.4LHCL气体溶于50mL水再配成250mL溶液、问求所得盐酸的物质的量浓度
(2)若将此溶液再溪释成1L溶液、求溪释后盐酸的物质的量浓度
(3)将（2）的溶液取出250mL于足量的ZN反应可以生产多少体积的H2？

Answer 1

1、c=(22.4/22.4)/0.25=4mol/L

2、c=(22.4/22.4)/1=1mol/L

3、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
----------2mol------------22.4L
---------1*0.25---------------V
所以，V=2.8L

Answer 2

（1）标准情况下 22.4LHCL气体物质的量是1mol 溶于50mL水再配成250mL溶液之后氯化氢气体的物质的量依然还是1mol 物质的量浓度就是1/0.25=4mol/L
（2）稀释之后溶质物质的量不变 物质的量浓度就是1/1=1mol/L
（3）根据上问求出的浓度知道现在溶液的浓度是1mol/L 取出250mL溶液中含有溶质的物质的量是0.25mol Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 生气氢气的物质的量是反应消耗的氯化氢的物质的量的1/2 所以生成氢气物质的量是0.125mol 体积为0.125*22.4=2.8L