Question

在标准状况下,11.6gCO和CO2的混合物共6.72L，计算混合物中这两种气体的质量和体积各是多少？

Answer 1

方法一：常规方法
设CO为x mol，CO2为y mol
28x + 44y = 11.6
x+y =6.72/22.4=0.3
解得，x=0.1 mol，y=0.2 mol
CO，质量=2.8g，体积=2.24L
CO2，质量=8.8g，体积=4.48L

方法二：
气体总摩尔=6.72/22.4=0.3 mol
气体平均分子量=11.6/0.3=116/3
28--------------16/3
------116/3
44-------------32/3
n(CO):n(CO2)=(16/3):(32/3)=1:2
所以，CO为0.1mol，CO2为0.2mol
然后再计算质量和体积

Answer 2

设CO的质量是m,则CO2的质量是11.6-m
m/28+(11.6-m)/44=6.72/22.4
m=2.8
即CO质量是2。8克，物质的量n=2.8/28=0.1mol,体积是22.4*0.1=2.24L
CO2的质量是11。6－2。8＝8。8克，体积是6。72－2。24＝4。48L