Question

在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）≈N2O4（g）达到平衡时，再向容器通入一

在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）≈N2O4（g）达到平衡时，再向容器通入一在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）≈N2O4（g）达到平衡时，再向容器通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小
体积分数不是等于物质的量之比吗？平衡后应该都是2比1啊，为什么会变？

Answer 1

这个反应是可逆反应，就是不完全的反应，比如起始2mol的NO2。可能只反应了50%，这样，平衡后物质的量比1:1，如果反应了90%，平衡后比为1:9，而且题目没有说起始NO2和N2O4具体的量，起始NO2和N2O4可以任何比例的进行反应，只有物质的量NO2：N2O4=2:1混合，而且不发生反应，物质的量比才是2:1，，平衡后增加NO2，平衡正向移动，NO2的体积分数将减小

追问

为什么会减小啊

平衡向右移动，但是新加入的NO2不能完全消耗啊

相对于原来，NO2物质的量是增多的

同时N2O4也在增多，这样根本没法确定体积分数。

追答

以K解释。同温平衡常数K不变。K=[N2O4]/[NO2]^2，体积固定，平衡正向移动，生成更多的N2O4，N2O4的浓度一定增加，而NO2的浓度也一定加大，从数学角度K=[N2O4]/[NO2]^2，比如分子N2O4加大50%，分母NO2如果也加大50%，平方后就加大的就不止50%。同温同体积浓度比等于体积比，，，从等效平衡说，如果恒压，加入NO2后是不是再平衡后，与原平衡的体积分数一样？，此时总体积一定是增大，现在缩小体积至原来的体积，等于加压，平衡正向移动，NO2减小，N2O4增加，体积比减小

追问

哦，懂了，谢谢

那以后类似的题都可以用等效平衡的那个思路思考吗

追答

这是一种思路，遇到问题可以试用，看是否可以让问题清晰，用平衡常数K判断也是很好的很简单的方法，重要的还是对平衡移动原理的理解，