Question

关于化学平衡的几个问题

1，给反应物为气体的反应，曾加他的浓度，为什么相当于增压，若只看浓度，不管化学方程式系数怎样，平衡肯定向正向移动啊，为什么
2，若反应物有两种，一种为固体，一种为气体，增加固体浓度，两者转化率怎么变，增加气体浓度两者转化率怎么变，要是增加两者的物质的量，有怎么变。
3，请讲解下化学平衡几种特殊的方法，什么辅助状态法啊，什么什么的，等等……

Answer 1

1.活化能是决定反应速度的内在因素，活化能越高，反应速度越低（原因是活化能越高，活化分子百分数越低，单位时间内能发生反应的分子数越少），反之亦然。在一定温度下，具有一定能量值的分子百分数是一定的，当升高温度时，反应体系分子的平均能量提高，而活化能则基本不变（在温度变化范围不太宽时，活化能随温度的变化可以忽略），则许多非活化分子变成了活化分子，活化分子百分数提高了，反应速度便会加快。活化能越大的反应，活化分子百分数对温度的变化越敏感。对于吸热反应，正反应的活化大于逆反应的活化能，升高温度，正反应活化分子百分数比逆反应活化分子百分数增加更明显，则正反应速度比逆反应速度增加倍数更大，从而导致平衡向吸热方向移动。（顺说明一下勒夏特列原理发现时是一个经验总结，但热力学出现之后，发现勒夏特列原理其实是热力学原理的必然结果）。
2.关于“对于平衡的体系，反应物，生成物的浓度都变了啊？为什么反应会移动？”的回答：
化学反应达到平衡时，存在关系浓度商（Q）= 平衡常数（K）。当反应体系物质浓度改变时，如果改变后 Q = K 关系仍存在，则平衡将不发生移动，若改变后 Q ≠ K，则反应将发生移动，直到重新达到 Q = K 的状态（平衡态）。
3.压强的影响的确属于浓度因素的范畴，只不过①用压强来表示浓度（压强与浓度之间存在牵联关系）②对有气体参加的反应体系有意义。所以压力变化对平衡的影响实际上就是浓度对平衡的影响，不过对气体反应而言，有时压力数据比浓度更易测得，所以通常压力常数用得更多。所以可以认为影响平衡外部因素有两个——温度和浓度。

Answer 2

1。增加气体浓度，气体物质的量不变，就需要减小体积使浓度增加，也就是加压。另外不可以忽视化学计量数的相对大小，因为反应物浓度增大，生成物的也增大，那就要看谁增大的更多一些，那就必须考虑化学计量数。
2。增加固体浓度，你是想说增加反应物固体物质的量吧，那平衡不移动，转化率不变。增加气体浓度，若反应正向移动，减小。反之增大
3。增加气体浓度相当于加压；另外要用好等效平衡，等效的思想很重要。

Answer 3

浓度变化