Question

0.1mol/LCH3COOH的电离度是1%，计算CH3COOH的电离平衡常数。 这道题困惑了我

0.1mol/LCH3COOH的电离度是1%，计算CH3COOH的电离平衡常数。
这道题困惑了我很久拜托，还有我不知道这道题有没有抄错了，还想问一下电离度的定义是什么，和塔的公式是什么谢谢拜托啦！

Answer 1

电离度是已电离的醋酸分子物质的量/原来醋酸分子物质的量，比如1升0.1molL-的醋酸，n醋酸=0.1mol，电离度a=1%，就是已电离的醋酸为0.1x1%=0.001mol，CH3COOH=CH3COO-+H+，电离常数K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]，按方程式计算，0.001mol的醋酸电离，电离出的nH+=nCH3COO-=0.001mol，体积1升cH+=cCH3COO-=0.001molL-，cCH3COOH=0.1-0.001=0.099molL-，K=0.001x0.001/0.099=1.01x10^-5≈10^-5