Question

熵减少一定为放热过程吗？

工程热力学
若不都是，请举个例子

Answer 1

一定是放热过程，解释如下：
首先，ΔS=ΔSf+ΔSg，即熵变=熵流+熵产
熵流：根据热二定理，低品位的热能不能完全转变为机械能的部分的度量
熵产：过程不可逆性的耗散的度量
因为熵产恒大于零，故如果希望熵变为负，即熵减少，只能让熵流为负。
而ΔSf=δQ/T，所以δQ/T<0，即一定是放热过程。

Answer 2

你好！
熵减少不一定是放热过程。
熵是描述化学反应体系混乱度的量
熵越大，体系越复杂，越混乱，分子越多，反应容易进行。
熵越少，体系越有规律，分子越少，反应不易进行。

例子：比如冰激凌融化，从固体变到液体，就是一个熵增加的过程，同时它也是一个吸热的过程。

Answer 3

楼上的没看懂。。。。
就物理化学的观点来看 熵减过程不一定放热

等温等压无非体积功条件下 以系统ΔG为判定依据 ΔG=ΔH-TΔS
当ΔS＜0时 (-TΔS)＞0 则如果ΔH小于0且ΔH大于(-TΔS) ΔG才为负值 即过程是自发的 这是要求在等温等压无非体积功的条件下 熵减过程必须放热才能自发进行

但是引入非体积功 比如电功时 也可以使熵减吸热过程自发进行。。。这样的例子就我所知只会出现在电动势为负值的原电池中 这个“电池”因为电动势为负值 所以要靠别的电池驱动（于是好像就变电解池了。。） 例子么。。。。一时想不出来。。。 只能这样给出原理罢了

Answer 4

是的
如果把系统和环境合在一起，就是孤立系统。
孤立系统的熵变大于等于0
如果体系的熵减少，那么环境的熵一定增加，环境的熵等于Q/T,大于零，那么Q大于零，环境吸热，体系一定放热。