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设参与反应的CaCO3质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100：44=x：8.8g
解之得：x=20g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
20g/25g×100%=80%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100：44=x：8.8g
解之得：x=20g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
20g/25g×100%=80%．
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11111
2024-11-15 广告
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本回答由11111提供
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答案是20%。石灰石主要成分为碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳气体与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠。增加的8.8克应该是氢氧化钠溶液中吸收的二氧化碳量。一份子碳酸钙生成一份子二氧化碳，两者摩尔数相等，可求出碳酸钙质量为(8.8/44)*100=20克。所以杂质是5克，杂质的质量分数为5/25=0.2.
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