Question

1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，请从电力离和水解的角度来谈，为什么Na2HPO4溶液却为碱性？

2.演的浓度越大，那么水解的程度是变大还是变小？
是盐的浓度，不好意思打错了

Answer 1

1、NaH2PO4可以电离也可以水解，但是电离的程度比水解程度大，所以是酸性的。
即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比
H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生。Na2HPO4与它相反。这是结论性的东西，要记住。
2、变小，浓度增加，水解的离子数量是增加的，但百分率降低。这跟化学平衡中增加一种反应物的量该反应物转化率降低是一样的。

Answer 2

第一个问题是结论性的，你不知道，我也不多解释，有人写完了，第二个问题，你说的不太明白，水解的程度，一般指的是离子的浓度，我记得对于强和弱电解质它们的性质是不同的，溶解度之内，强的都是越多水解的越彻底，弱的是一样的，超过溶解度之后，就不在溶解，而是电离平衡了，这时候水解的程度就是固定的了，不再变了吧，此外，溶解度和电离都受到外界条件的制约，温度，光照，压强，所以要具体问题具体分析了，不懂再问，