Question

在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应：

2X(g)+Y(g)=aZ(g)+W(g) △H= -Q kJ/mol
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；
平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是 (填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)化学计量数a的值为
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ，其理由是
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ 的是 (稀有气体不参与反应)
A.2mol X、1mol Y、1mol Ar
B.a mol Z、1mol W
C.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol、0.5mol W
D.2mol X、1mol Y、1mol Z

Answer 1

(1) △H= -Q< 0 ,反应放热，温度升高，反应向吸热方向进行，即平衡向左移动，因此，温度升高，平衡常数K的值是 减少 。
（2）平衡后再升高温度，平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，那么平衡向左移动，反应体系的总物质的量增大，即 2+1>a+1 ,因此 a = 1
（3）正确。因为2molX和1molY完全反应时放出的热量为Q，反应达到平衡放出的热量为Q1，反应达到平衡X和Y并没有完全反应，因此Q1小于Q
（4） A
A选项和原来的物料配比反应达到的平衡的过程一样，放热一样。B选项达到的平衡和原来的一样，但是反应过程不一样，放热不一样。C选项和B选项一样。D选项反应达到的平衡和原来不一样，放热也不一样。