Question

1-18号元素的原子半径、最外层电子数、密度、熔沸点、化合价、第一电离能及电负性

Answer 1

（13分）（1）稀有气体原子最外层已达稳定结构。（2）较低。（3）1 1H。（4）H 2 S。（5）半导体、过渡元素（6）ABCD。A（7）~（10）B、B、B、A （11） ⑴稀有气体原子最外层已达稳定结构，不需要与另外的原子形成化学键，可以是单原子分子； ⑵多电子原子中，核外电子分层排布，由里向外，电子的能量越来越高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低； ⑶不含中子的核素为氕1 1H； ⑷结构和组成相似的物质，相对分子质量越大的分子，分子间力越大，熔沸点越高，但若分子间形成氢键，则分子间力大些，因此ⅥA族氢化物的沸点最高的是水（分子间形成氢键）最小的是H 2 S，顺序为H 2 O＞H 2 Te＞H 2 Se＞H 2 S； ⑸金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，它们可制作半导体材料，制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素在过渡元素，比如耐高温的钨，耐腐蚀的铬，制备催化剂的铁、锰、铜等； ⑹随原子序数递增而呈周期性变化的是原子的最外层电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性、第一电离能、电负性等，实质是原子核外电子排布的周期性变化； ⑺用于考古时测文物年代的是 14 C，（利用它的半衰期）； ⑻烟是固体小颗粒分散在气体中形成的，雾是液体小颗粒分散在气体中形成的，因此氢气与氯气反应，钠与氯气反应分别形成白雾和白烟； ⑼钾的金属性比钠强，与水反应更剧烈； ⑽向溴化钠溶液和碘化钾溶液分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳产生的现象分别是四氯化碳层显橙红色、紫红色；⑾