如何计算PH?
有一个中性的水溶液,用0.01mol/l的盐酸氯化钾调节PH至2.2,该混合溶液为21ml,之后用1mol/l的氢氧化钾中和PH至6.9,那么需要加1mol/l的氢氧化钾...
有一个中性的水溶液,用0.01mol/l的盐酸氯化钾调节PH至2.2,该混合溶液为21ml,之后用1mol/l的氢氧化钾中和PH至6.9,那么需要加1mol/l的氢氧化钾多少毫升呢?
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7个回答
Sievers分析仪
2024-10-13 广告
2024-10-13 广告
总有机碳(TOC),由专门的仪器——总有机碳分析仪(以下简称TOC分析仪)来测定。TOC分析仪,是将水中的总有机碳氧化为二氧化碳,并且测定其含量。利用二氧化碳与总有机碳之间碳含量的对应关系,从而对水溶液中总有机碳进行定量测定。TOC分析仪由...
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实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。计算PH要依据解离常数。
比如说:
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]
Ka1=[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式
[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4(2-)]
Ka2=[H+]的浓度×[HPO4(2-)]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式
[HPO4(2-)]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4(3-)]
Ka3=[H+]的浓度×[PO4(3-)]的浓度/[HPO4(2-)]的浓度 C式
ABC式联立可得:
Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4(3-)]的浓度/H3PO4的浓度(即0.1mol×L-1)
其中,每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出,H3PO4的浓度已知,只要测得[PO4(3-)]的浓度,那么[H+]的浓度可求,即PH可求。至于后面的几种盐,写起来太麻烦了,反正原理是一样的,写出每一步的解离方程式,然后整理,查表,测一个浓度,就能求出PH了。
这是大学电化学知识,至于解离常数,要是不懂就自己百度一下吧。
比如说:
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]
Ka1=[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式
[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4(2-)]
Ka2=[H+]的浓度×[HPO4(2-)]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式
[HPO4(2-)]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4(3-)]
Ka3=[H+]的浓度×[PO4(3-)]的浓度/[HPO4(2-)]的浓度 C式
ABC式联立可得:
Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4(3-)]的浓度/H3PO4的浓度(即0.1mol×L-1)
其中,每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出,H3PO4的浓度已知,只要测得[PO4(3-)]的浓度,那么[H+]的浓度可求,即PH可求。至于后面的几种盐,写起来太麻烦了,反正原理是一样的,写出每一步的解离方程式,然后整理,查表,测一个浓度,就能求出PH了。
这是大学电化学知识,至于解离常数,要是不懂就自己百度一下吧。
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ph值是水溶液中氢离子浓度常用对数(以10为底数)的绝对值,纯水氢离子浓度为10的-7次方,ph值为7。
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如何计算溶液的PH
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氢离子浓度的负对数,pH=-lg[C(H+)],这是它的定义式。
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