如何计算PH?

有一个中性的水溶液,用0.01mol/l的盐酸氯化钾调节PH至2.2,该混合溶液为21ml,之后用1mol/l的氢氧化钾中和PH至6.9,那么需要加1mol/l的氢氧化钾... 有一个中性的水溶液,用0.01mol/l的盐酸氯化钾调节PH至2.2,该混合溶液为21ml,之后用1mol/l的氢氧化钾中和PH至6.9,那么需要加1mol/l的氢氧化钾多少毫升呢? 展开
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光阴的笔尖
高粉答主

2019-12-05 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道大有可为答主
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强酸强碱的是可以计算的
PH2.2的溶液中氢离子浓度是10^-2.2mol/L,

PH6.9的溶液中氢离子浓度是10^-6.9mol/L,
设需要v毫升,即酸碱中和,氢离子被中和
[21×10^-2.2-(21+v)×10^-6.9]÷1=10^-6.9÷(21+v)
如果只是简单计算一下大概需要多少量,v和10^-6.9mol/L都可以先忽略不计,这样大概是需要0.00631mL1mol/l的氢氧化钾。如果需要精确计算,就解一下方程就可以了。
Sievers分析仪
2024-10-13 广告
总有机碳(TOC),由专门的仪器——总有机碳分析仪(以下简称TOC分析仪)来测定。TOC分析仪,是将水中的总有机碳氧化为二氧化碳,并且测定其含量。利用二氧化碳与总有机碳之间碳含量的对应关系,从而对水溶液中总有机碳进行定量测定。TOC分析仪由... 点击进入详情页
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starriememer
2019-12-05 · TA获得超过467个赞
知道小有建树答主
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实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。计算PH要依据解离常数。
比如说:
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]

Ka1=[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式

[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4(2-)]

Ka2=[H+]的浓度×[HPO4(2-)]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式

[HPO4(2-)]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4(3-)]

Ka3=[H+]的浓度×[PO4(3-)]的浓度/[HPO4(2-)]的浓度 C式

ABC式联立可得:

Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4(3-)]的浓度/H3PO4的浓度(即0.1mol×L-1)

其中,每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出,H3PO4的浓度已知,只要测得[PO4(3-)]的浓度,那么[H+]的浓度可求,即PH可求。至于后面的几种盐,写起来太麻烦了,反正原理是一样的,写出每一步的解离方程式,然后整理,查表,测一个浓度,就能求出PH了。

这是大学电化学知识,至于解离常数,要是不懂就自己百度一下吧。
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zenark

2019-12-05 · TA获得超过7322个赞
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ph值是水溶液中氢离子浓度常用对数(以10为底数)的绝对值,纯水氢离子浓度为10的-7次方,ph值为7。
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果实课堂
高粉答主

2020-02-18 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
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如何计算溶液的PH

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达伶卿代珊
2019-12-11 · TA获得超过3660个赞
知道大有可为答主
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氢离子浓度的负对数,pH=-lg[C(H+)],这是它的定义式。
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