Question

如何计算PH？

有一个中性的水溶液，用0.01mol/l的盐酸氯化钾调节PH至2.2，该混合溶液为21ml，之后用1mol/l的氢氧化钾中和PH至6.9，那么需要加1mol/l的氢氧化钾多少毫升呢？

Answer 1

强酸强碱的是可以计算的
PH2.2的溶液中氢离子浓度是10^-2.2mol/L，

PH6.9的溶液中氢离子浓度是10^-6.9mol/L，
设需要v毫升，即酸碱中和，氢离子被中和
[21×10^-2.2-(21+v)×10^-6.9]÷1=10^-6.9÷(21+v)
如果只是简单计算一下大概需要多少量，v和10^-6.9mol/L都可以先忽略不计，这样大概是需要0.00631mL1mol/l的氢氧化钾。如果需要精确计算，就解一下方程就可以了。

Answer 2

实际上，磷酸是中强酸，其解离是可逆的，在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。计算PH要依据解离常数。
比如说：
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]

Ka1＝[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式

[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]

Ka2＝[H+]的浓度×[HPO4（2-）]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式

[HPO4（2-）]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4（3-）]

Ka3＝[H+]的浓度×[PO4（3-）]的浓度/[HPO4（2-)]的浓度 C式

ABC式联立可得：

Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4（3-）]的浓度/H3PO4的浓度（即0.1mol×L-1）

其中，每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出，H3PO4的浓度已知，只要测得[PO4（3-）]的浓度，那么[H+]的浓度可求，即PH可求。至于后面的几种盐，写起来太麻烦了，反正原理是一样的，写出每一步的解离方程式，然后整理，查表，测一个浓度，就能求出PH了。

这是大学电化学知识，至于解离常数，要是不懂就自己百度一下吧。

Answer 3

ph值是水溶液中氢离子浓度常用对数（以10为底数）的绝对值，纯水氢离子浓度为10的-7次方，ph值为7。

Answer 4

如何计算溶液的PH

Answer 5

氢离子浓度的负对数，pH=-lg[C（H+）],这是它的定义式。