Question

恒温下,将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合,发生如下反应:

Answer 1

可以用始、转、平三段式计算
N2(g)
＋
3H2(g)
=可逆=2NH3(g)
始
1mol
3mol
0mol
转
x
mol
3x
mol
2x
mol
平
(1-x)mol
(3-3x)mol
2xmol
根据题意：2x
/
（4-4x)=0.25
解得：x=0.4
A.用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.4mol
/
(2L·2S)
=
0.1mol·L-1·s-1
　　B.2s时N2的转化率为0.4
/
1=40％
　　C.2s时混合气体中n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝
0.6：1.8：0.8
=3：9：4
　　D.2s时NH3的浓度为0.8mol/2L
=0.4mol·L-1
故，选A
输入了半天，好费劲！希望对你有帮助！
解答的很好，但有一处书写错了：根据题意：2x
/
（4-4x)=0.25
解得：x=0.4
应为：根据题意：2x
/
（4-2x)=0.25
解得：x=0.4

Answer 2

可以用始、转、平三段式计算
N2(g)
＋
3H2(g)
=可逆=2NH3(g)
始
1mol
3mol
0mol
转
x
mol
3x
mol
2x
mol
平
(1-x)mol
(3-3x)mol
2xmol
根据题意：2x
/
（4-4x)=0.25
解得：x=0.4
A.用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.4mol
/
(2L·2S)
=
0.1mol·L-1·s-1
　　B.2s时N2的转化率为0.4
/
1=40％
　　C.2s时混合气体中n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝
0.6：1.8：0.8
=3：9：4
　　D.2s时NH3的浓度为0.8mol/2L
=0.4mol·L-1
故，选A
输入了半天，好费劲！希望对你有帮助！

Answer 3

依据化学平衡三段式列式计算，

n2（g）+3h2（g）?2nh3 （g）
起始量（mol）
3
6
0
变化量（mol）
0.6
1.8
1.2
平衡量（mol）
2.4
4.2
1.2
（1）n2的转化率=
消耗量
起始量
×100%=
0.6mol
3mol
×100%=20%，答：n2的转化率为20%；
（2）氨气体积分数=气体物质的量分数=
氨气物质的量
混合气体总物质的量
×100%=
1.2mol
2.4mol+4.2mol+1.2mol
×100%=15.4%；
答：平衡混合气体中nh3的体积分数为15.4%；
（3）气体压强之比等于气体物质的量之比，p始：p平=（3+6）：（2.4+4.2+1.2）=9：7.8=45：39，答：反应前后容器内气体压强之比为45：39；