1个回答
展开全部
Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓
Al3+ + OH- == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- == AlO2(-) + 2H2O
图上那个下降的阶段代表的是Al(OH)3的溶解，消耗了一份NaOH，要生成一份Al(OH)3需要消耗三份NaOH，所以一份Al3+需要四份NaOH，所以，只剩一份NaOH与Mg2+反应，但是一份Mg2+需要两份NaOH，所以一份NaOH只够半份Mg2+反应，半份:一份=1:2
Al3+ + OH- == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- == AlO2(-) + 2H2O
图上那个下降的阶段代表的是Al(OH)3的溶解，消耗了一份NaOH，要生成一份Al(OH)3需要消耗三份NaOH，所以一份Al3+需要四份NaOH，所以，只剩一份NaOH与Mg2+反应，但是一份Mg2+需要两份NaOH，所以一份NaOH只够半份Mg2+反应，半份:一份=1:2
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
