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Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓
Al3+ + OH- == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- == AlO2(-) + 2H2O
图上那个下降的阶段代表的是Al(OH)3的溶解，消耗了一份NaOH，要生成一份Al(OH)3需要消耗三份NaOH，所以一份Al3+需要四份NaOH，所以，只剩一份NaOH与Mg2+反应，但是一份Mg2+需要两份NaOH，所以一份NaOH只够半份Mg2+反应，半份:一份=1:2
Al3+ + OH- == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- == AlO2(-) + 2H2O
图上那个下降的阶段代表的是Al(OH)3的溶解，消耗了一份NaOH，要生成一份Al(OH)3需要消耗三份NaOH，所以一份Al3+需要四份NaOH，所以，只剩一份NaOH与Mg2+反应，但是一份Mg2+需要两份NaOH，所以一份NaOH只够半份Mg2+反应，半份:一份=1:2
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