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解题思路： 根据钠、氧化钠、过氧化钠与水反应生成的NaOH的物质的量多少和消耗水量分析计算
解题过程：
18、解析：2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH的物质的量均为0.1mol。 此题要求熟练掌握几个反应： 甲：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 0.1mol 0.1mol 乙：Na2O+H2O 2NaOH 0.1mol 0.2mol 丙：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 0.1mol 0.2mol NaOH 0.1mol 水的质量都是100g，各溶液的质量分数关系分析如下： 0.1mol Na和0.1mol NaOH 溶于水后各生成0.1mol NaOH溶质的溶液。而0.1mol Na2O和0.1molNa2O2溶于水后各生成含0.2molNaOH溶质的溶液。因此乙、丙溶液的浓度一定比甲、丁要大。Na2O2比Na2O多出的氧，在与水反应后恰好完全转化为O2跑掉，因此乙、丙浓度相同。 Na转变为氢氧化钠时要消耗水并放出氢气，结果必定使溶剂量减少，甲与丁溶质量又相同，因此甲溶液的浓度一定比丁溶液大。故4种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙=丙>甲>丁，即丁<甲<乙=丙,选B。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
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18、解析：2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH的物质的量均为0.1mol。 此题要求熟练掌握几个反应： 甲：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 0.1mol 0.1mol 乙：Na2O+H2O 2NaOH 0.1mol 0.2mol 丙：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 0.1mol 0.2mol NaOH 0.1mol 水的质量都是100g，各溶液的质量分数关系分析如下： 0.1mol Na和0.1mol NaOH 溶于水后各生成0.1mol NaOH溶质的溶液。而0.1mol Na2O和0.1molNa2O2溶于水后各生成含0.2molNaOH溶质的溶液。因此乙、丙溶液的浓度一定比甲、丁要大。Na2O2比Na2O多出的氧，在与水反应后恰好完全转化为O2跑掉，因此乙、丙浓度相同。 Na转变为氢氧化钠时要消耗水并放出氢气，结果必定使溶剂量减少，甲与丁溶质量又相同，因此甲溶液的浓度一定比丁溶液大。故4种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙=丙>甲>丁，即丁<甲<乙=丙,选B。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
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