Question

怎样记高中的氧化还原反应的化学方程式

Answer 1

升失氧还
降得还氧
升（化合价）失（电子）氧（此物发生氧化反应）还（此物作为还原剂）
降（化合价）得（电子）还（此物发生还原反应）氧（此物作为氧化剂）
关键理解反应原理
比如金属单质，一般都做还原剂，因为他们的最低化合价就是0了，不能再作氧化剂被还原了。而最高价离子没办法再做还原剂被氧化到更高价了，于是只能做氧化剂。
PS：
金属活动顺序：
钾>钙>钠>镁>铝
>锌>铁>锡>铅>氢
>铜>汞>银>铂>金
加拿大美女
身体细纤轻
统共一百斤
就这样，它们相对的还原性越来越低
而氧化性(这几个元素对应的离子)为：
钾<钙<钠<镁<铝
<锌<铁（正二价）<锡<铅<氢
<铜<汞<银<铂<金
其中，正三价的铁离子氧化性大于正二价铜离子

Answer 2

失,升,氧
得,降,还这就是顺口溜意思是失去电子,化合价升高,被氧化
得到电子,化合价降低,被还原
被氧化就是还原剂
被还原就是氧化剂被氧化就生成氧化产物(氧化产物的氧化性低于氧化剂)
被还原就生成还原产物(还原产物的还原性低于还原剂)

Answer 3

24feso4+30hno3＝8fe(no3)3+8fe2(so4)3+3n2o+15h2o
左边2价铁变为右边3个3价铁（移动3个电子）
左边5价n变为2个1价n（移动8个电子），取最小公倍数24可知n2o前面配3，而fe(no3)3和fe2(so4)3前面配8