Question

化学一道求物质的量浓度的题目。

Answer 1

解：
(1)
生成的气体是
H2
H2的物质的量是
n(H2)=V/22.4=6.72/22.4=0.3mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2
1
x
y
0.3
x=2×0.3÷1=0.6mol
y=2×0.3÷1=0.6mol
未被氧化的金属钠的物质的量是
x=0.6mol
，
所以其质量是
m(Na)=nM=0.6×23=13.8
g
(2)
氧化钠的质量是
16.9-13.8=3.1
g
Na2O的物质的量是
n(Na2O)=3.1/62=0.05
mol
Na2O+H2O=2NaOH
生成的
NaOH的物质的量是
0.05×2=0.1
mol
所以所得溶液的物质的量是
n(NaOH)=
y+0.1=0.6+0.1=0.7mol
NaOH的物质的量浓度c(NaOH)=
n(NaOH)/V=0.7mol/1L=0.7mol/L

Answer 2

解题思路：
1，被氧化的金属钠投入水中，钠和水反应会有气体产生，氧化钠和水反应无气体产生。所以这里涉及到2个反应方程式，
2，把标准状况下的气体转换成物质的量
3，根据气体算出钠的质量
4，通过氧化钠和钠的总质量以及迁移步骤中求得的钠的质量用元素守恒求得溶液的物质的量浓度。
此题主要是考的是钠和氧化钠与水反应的方程式，标准状况下物质的量与体积的转换关系，混合物中某种元素质量的计算，物质的量浓度计算公式。