为什么质量相等的烃完全燃烧时氢的质量分数越大，消耗氧气最多？
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因为4gH耗1molO2：
4H+O2----->2H2O
12gC耗1molO2：
C+O2------>CO2
若12g物质全为H，则耗3molO2
若12g物质全为C，则耗1molO2
故等质量时，含H质量分数越高，完全燃烧耗O2就越多
4H+O2----->2H2O
12gC耗1molO2：
C+O2------>CO2
若12g物质全为H，则耗3molO2
若12g物质全为C，则耗1molO2
故等质量时，含H质量分数越高，完全燃烧耗O2就越多
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广东宝元通
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