锌和硝酸反应
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zn+2h2so4(浓)==znso4+so2+2h2o
都不是单质与化合物反应,生成新的单质和新的化合物
浓硫酸具强氧化性,与锌:zn+2h2so4(浓)=△=znso4+h2o+so2↑
因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性
它们会把金属氧化成相应的金属氧化物(例如把zn氧化成zno)
这样就无法发生相应的置换反映从而就无法生成氢气了。
你若还想知道为什么,那我告诉你是因为发生了氧化还原反应,zn被氧化,硝酸和浓硫酸被还原
不选d的原因:
1.浓硫酸有腐蚀性,很危险。
2.浓硫酸具有强氧化性,能把金属氧化成相应的金属氧化物,锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌,不会产生氢气。
不选c的原因:
1.硝酸与锌反应会生成污染大气的氮的氧化物。
2.硝酸具有强氧化性,能把金属氧化成相应的金属氧化物,锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌,不会产生氢气。
都不是单质与化合物反应,生成新的单质和新的化合物
浓硫酸具强氧化性,与锌:zn+2h2so4(浓)=△=znso4+h2o+so2↑
因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性
它们会把金属氧化成相应的金属氧化物(例如把zn氧化成zno)
这样就无法发生相应的置换反映从而就无法生成氢气了。
你若还想知道为什么,那我告诉你是因为发生了氧化还原反应,zn被氧化,硝酸和浓硫酸被还原
不选d的原因:
1.浓硫酸有腐蚀性,很危险。
2.浓硫酸具有强氧化性,能把金属氧化成相应的金属氧化物,锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌,不会产生氢气。
不选c的原因:
1.硝酸与锌反应会生成污染大气的氮的氧化物。
2.硝酸具有强氧化性,能把金属氧化成相应的金属氧化物,锌放进浓硫酸中会被氧化成氧化锌,不会产生氢气。
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先配平方程式
Zn
+
4HNO3
=
Zn(NO3)2
+
2NO2
+
2H2O
3Zn
+
8HNO3
=
3Zn(NO3)2
+
2NO
+
4H2O
4Zn
+
10HNO3
=
4Zn(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O
设反应的Zn为1mol,则参加氧化反应的硝酸,即被还原的硝酸是2:(2/3):(1/4),即24:8:3
也可以从化合价守恒计算,设1mol的Zn反应,则化合价升高2,同时N降低2
现在产物分别是NO2(降1),NO(降3),NH4NO4(降8)
则被还原的硝酸分别是2:(2/3):(1/4),即24:8:3
Zn
+
4HNO3
=
Zn(NO3)2
+
2NO2
+
2H2O
3Zn
+
8HNO3
=
3Zn(NO3)2
+
2NO
+
4H2O
4Zn
+
10HNO3
=
4Zn(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O
设反应的Zn为1mol,则参加氧化反应的硝酸,即被还原的硝酸是2:(2/3):(1/4),即24:8:3
也可以从化合价守恒计算,设1mol的Zn反应,则化合价升高2,同时N降低2
现在产物分别是NO2(降1),NO(降3),NH4NO4(降8)
则被还原的硝酸分别是2:(2/3):(1/4),即24:8:3
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