Question

关于化学与量有关离子方程式的问题

Answer 1

先写化学方程式再拆分成离子方程式
Ca（HCO3）2
+
2NaOH
→
CaCO3↓
+
Na2CO3
+
2H2O
拆分，消去2边的2Na+可得
Ca2+
+
2HCO3-
+
2OH-
→
CaCO3↓
+
CO32-
+
2H2O
再来考虑NaOH过量的情况，上面的化学方程式中1份Ca（HCO3）2
和2份NaOH恰好完全反应，而如果还有过量的NaOH不会和三种生成物CaCO3↓，
Na2CO3
，H2O的任何一种反应，所以"过量"并不影响到方程式的书写。
最后看为什么不生成Ca（OH）2，原因就是楼上提到过的：CaCO3比Ca(OH)2更难溶呀
具体分析：
假设生成Ca（OH）2那么溶液中还剩余的成分肯定有NaHCO3，而这2者不可以共存。
Ca(OH)2
+
2NaHCO3
→
CaCO3↓+
Na2CO3
+
2H2O
(氢氧化钙少量)
Ca(OH)2
+
NaHCO3
→
CaCO3↓+
NaOH
+
H2O
(氢氧化钙过量,过量的氢氧化钙会和上面生成物的碳酸钠发生Ca(OH)2
+
Na2CO3
→
CaCO3↓+
2NaOH,叠加后得到)

Answer 2

既然NaOH过量，那么HCO3-要完全反应，生成的CO32-是Ca2+的两倍，所以Ca2=一定会完全反应生成CaCO3，就象你上面式子中，CO32-还要和Ca2+结合生成CaCO3的。