金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (NO、NO2气体都是
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(1)用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜分别生成了二氧化氮、一氧化氮,都属于空气的污染气体,污染了环境;由反应的化学方程式可知:cu~4hno3(浓),3cu~8hno3(稀),制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少,节约了原料,产生污染空气的气体少.
(2)从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是:先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水,这样反应效率高,即节约了原料,又避免了污染;反应的化学方程式分别是2cu+o2
△
.
2cuo、cuo+2hno3═cu(no3)2+h2o.
故答案为:(1)稀硝酸生成硝酸铜的转化率高(或产生污染空气的气体少等,合理即可);
(2)与氧气反应,硝酸,2cu+o2
△
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2cuo;cuo+2hno3═cu(no3)2+h2o;可以,反应效率高,不产生污染空气的气体.
(2)从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是:先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水,这样反应效率高,即节约了原料,又避免了污染;反应的化学方程式分别是2cu+o2
△
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2cuo、cuo+2hno3═cu(no3)2+h2o.
故答案为:(1)稀硝酸生成硝酸铜的转化率高(或产生污染空气的气体少等,合理即可);
(2)与氧气反应,硝酸,2cu+o2
△
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2cuo;cuo+2hno3═cu(no3)2+h2o;可以,反应效率高,不产生污染空气的气体.
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(1)用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化氮、一氧化氮,都属于有害气体污染了环境;观察方程式可知:Cu~4HNO3(浓),3Cu~8HNO3(稀),制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少,节约了原料;
(2)从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是使用铜,先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水,这样即节约了原料,又避免了污染;
故答案为:(1)制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少(或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多);
(2)2Cu+O2
△
.
2CuO
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
可以,反应效率高,不产生污染空气的气体.
(2)从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是使用铜,先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水,这样即节约了原料,又避免了污染;
故答案为:(1)制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少(或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多);
(2)2Cu+O2
△
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2CuO
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
可以,反应效率高,不产生污染空气的气体.
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