Question

高一化学，各位化学高手帮帮忙

、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 (1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应:2CaO2•XH2O →△ 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。 (2)另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 ① 试计算样品中CaO的质量。② 试计算样品中CaO2•XH2O的X值。 请把每一步过程都写清楚，每一个算式都写出来历，答的好的话我可以再加分的谢谢!!!!!!!!

Answer 1

1.O2在
标准状况
下体积为67.2ml，也就是67.2/1000=0.0672L，换算成
物质的量
为0.0672/22.4=0.003mol.反应
方程式
可以看作是:
2CaO2→△
2CaO
+
O2↑
2
1
x
0.003
因此x=0.006mol，CaO2的物质的量为0.006mol。
2.加入HCl发生如下反应:
2CaO2
+
4HCl
=
2CaCl2
+
2H2O
+
O2
……
2CaCO3
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
……CaCO3
从上面可以看到，生成的CaCO3来源有
两部分
，分别是从CaO2和CaO生成。
生成的CaCO3的物质的量为0.70/100=0.007mol.
从(1)的结果可以得到CaO2的物质的量，而根据钙
原子
守恒，可以知道关系2CaO2
-
2CaCl2
-
2CaCO3，因此由CaO2生成的CaCO3的物质的量为0.006mol.
因此由CaO生成的CaCO3的物质的量为0.007-0.006=0.001mol.
根据钙原子守恒有关系
CaO
-
CaCO3
，因此CaO也是0.001mol，即0.001*56=0.056g。
现在我们知道了0.542g
样品
中有0.006molCaO2和0.056gCaO，剩下的质量就是
结晶水
了，所以结晶水的质量为0.542-0.006*72-0.056=0.054g，即0.054/18=0.003mol。
也就是说H2O与CaO2的物质的量之比为0.006:0.003=2:1，因此X的值为0.5
希望能对你有帮助。