高一化学题
在3cl2+8nh3==6nh4cl+n2反应中，若有6.8克氨被氧化，则被还原的氯气是？题目没错...
在3cl2+8nh3==6nh4cl+n2反应中，若有6.8克氨被氧化，则被还原的氯气是？
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3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
根据反应方程式，8mol NH3中2mol N 被氧化为N2
所以若有6.8克氨被氧化，即6.8/17 = 0.4mol被氧化，所以参与反应的NH3物质的量 = 0.4/2 * 8 = 1.6 mol
所以参加反应的Cl2物质的量 = 1.6 * 3/8 = 0.6mol
所以被还原的氯气是0.6mol，即42.6g
根据反应方程式，8mol NH3中2mol N 被氧化为N2
所以若有6.8克氨被氧化，即6.8/17 = 0.4mol被氧化，所以参与反应的NH3物质的量 = 0.4/2 * 8 = 1.6 mol
所以参加反应的Cl2物质的量 = 1.6 * 3/8 = 0.6mol
所以被还原的氯气是0.6mol，即42.6g
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