Question

请问，化合物之间熔沸点怎么比较？离子化合物之间，原子化合物之间怎么比较？

Answer 1

化合物之间熔沸点的比较要看晶体类型。一般情况下，原子晶体的熔沸点>离子晶体>分子晶体.
金属晶体的熔沸点范围广、跨度大。,有的比原子晶体高，如W熔点3410℃大于硅。有的比分子晶体低，如汞常温下是液态。
离子化合物的熔沸点：比较离子键强弱,阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.例如MgO>NaCl
原子化合物(原子晶体)熔沸点比较共价键强弱,.原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点越高.例如金刚石>碳化硅>晶体硅

Answer 2

熔沸点
离子化合物：离子键强弱（半径越小，离子键越强，熔沸点越高，如：钾的半径大于钠的半径，则kcl离子键弱于nacl所以熔沸点kcl<ncl)熔沸点较高
分子化合物：分子间作用力越大则熔沸点越高（相对分子质量越大分子间作用力越大，可作为判断依据）熔沸点较低
原子化合物：主要有四种（金刚石，单质硅，金刚砂（碳化硅sic),sio2)也和他们的半径有关。熔沸点较高
硬度
原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（决大部分晶体是这样的，和他们的结构有关，这比较复杂）