Question

急!请教一道化学题``

Answer 1

1.344L在STP下就是1.344/22.4=0.06mol
与足量氧气混合后点燃,充分反应后,将所得气体通入300mL,0.4mol/L的NaOH溶液中,将气体完全吸收后,所得溶液在减压低温下蒸干.
n(NaOH)=0.4*300/1000=0.12mol
此时可得不含结晶水的固体7.6g，假设蒸发的过程中溶质不发生分解
因此为NaHCO3和Na2CO3的混合物
设NaHCO3amolNa2CO3bmol
那么有84a+106b=7.6
a+2b=0.12
解得a=0.04b=0.04
所以混合气体中含有C为0.04+0.04=0.08mol
设混合烃平均分子式为CxHy
那么有x=0.08/0.06=1.33
而混合气体中一种是乙烷，所以另外一种气体含碳原子数小于2，因此只能是甲烷CH4
设CH4xmolC2H6ymol
那么有x+2y=0.08
x+y=0.06
x=0.04y=0.02
因此CH4%=0.04/0.06*100%=66.67%