Question

氢原子中电子从n=3的激发态被电离出去，需要多少能量

Answer 1

你好，
处于基态的氢原子的能量是-13.6eV（电子伏特，能量单位），n=3的能级的能量是基态的1/9，所以就是-1.51eV，要想电子电离出去，就需要至少让电子的能量提升到0eV，所以需要1.51eV。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
向左转|向右转
补上氢原子的能级图，可以看出n=3的时候对应的能量是-1.51eV，所以至少需要1.51eV的能量。

Answer 2

氢原子中电子从n=3的激发态被电离出去，需要1.51ev能量。

解：本题利用了基态氢原子能量最低的性质求解。

氢原子在n=3能级的能量为E2=E1/n2=－13.6/9ev=－1.51ev. 

所以：至少需要供给的能量是1.51ev。

扩展资料：

基态氢原子能量最低的原理：

能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定。

现代物质结构理论证实，原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理   。

原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s<E2s<E3s；E2p<E3p<E4p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s<E3p<E3d。

当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s<E3d，E5s<E4d。

Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。电子可按这种能级图从低至高顺序填入。

参考资料来源： 百度百科- 基态