Question

怎样测定某溶液中含Fe3+和Fe2+的含量

Answer 1

【限定高中知识范围：
1.
利用Fe3+氧化性设计实验:
(1)取一定量的待测溶液,加入过量的铜粉
----Cu+..+..2Fe3+..=..Cu2+..+..2Fe2+
----充分反应后,过滤.
----称量反应前后铜的质量变化,计算溶液中Fe3+的含量.
(2)取一定量的待测溶液,加入过量的铜粉
----通入过量氯气,再加入过量的铜粉.
----充分反应后,过滤.
----称量反应前后铜的质量变化,计算通入氯气后溶液中Fe3+的含量.
----根据两次计算的Fe3+的差值计算Fe2+含量.2.
利用Fe2+还原性设计实验
(1)用酸性高锰酸钾溶液滴定,据消耗高锰酸钾溶液的量计算溶液中亚铁离子的含量.
(2)加入过量的铜粉,过滤,再用酸性高锰酸钾溶液滴定,据消耗高锰酸钾溶液的量计算加入铜粉后溶液中亚铁离子的含量.----据两次消耗的高锰酸钾溶液的差值计算Fe3+的含量.
】

Answer 2

开始发生的反应是
fe+2fecl3 == 3fecl2
设最后fe(2+)浓度
为2n
则fe(3+)的浓度为n
fe+2fecl3 == 3fecl2
.............
2.............3
............4/3n......... 2n
所以参加反应的fe(3+)为4/3n
因为反应后fe(3+)的浓度为n (这就是没有反应的fe(3+)

所以已反应的fe3+和末反应的fe3+物质的量之比为 4/3n:n=4:3