Question

实验室可用锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应制取得到硫酸锌（ZnSO4）和最轻的气体氢气。若用去6.5克锌，则得到多

实验室可用锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应制取得到硫酸锌（ZnSO4）和最轻的气体氢气。若用去6.5克锌，则得到多少氢气？若氢气密度在标准情况下为0.09g/L，你还能知道产生的氢气在标准情况下占的体积是多少吗？
详细点哦~~~~~~~~~

Answer 1

题中应该缺少一个条件，即硫酸过量
那么我们可以用锌的量来计算
假设可以得到Xg氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 2g
6.5g X
即X=2g
那么以0.09g/L来算
产生的氢气在标准情况下占的体积是2/0.09=22.22L

Answer 2

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 2
6.5g m=0.2g
H2体积=m/p=0.2/0.09=2.22L

加点分撒

Answer 3

呃。是初中的题目啊？

H2SO4+Zn===H2+ZnSO4
65 2
6.5g x

65/6.5=2/x
解得：x=0.2g

体积：V=m/p=0.2/0.09=2.2L