足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和二氧化氮四氧化二氮一氧化氮的混合
高一化学题足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和二氧化氮,四氧化二氮,一氧化氮的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝...
高一化学题
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和二氧化氮,四氧化二氮,一氧化氮的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀,则消耗氢氧化钠溶液的体积是（ ）ml 展开
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和二氧化氮,四氧化二氮,一氧化氮的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀,则消耗氢氧化钠溶液的体积是（ ）ml 展开
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这样看
Cu和硝酸反应生成了一堆气体
共通点都是Cu失去电了而HNO3中的N得到电子
那么我们设铜一共失去了xmol的电子
全部给了N
而含有这些低价N的气体又和O2生成了HNO3回到了+5价的氮
这里这些N共失去的电子就是Cu给它们的xmol电子
而这些电子给了O2
氧气是1.68/22.4=0.075mol
全部变成-2价的O得到了电子是0.075×4=0.3mol
所以x=0.3
即Cu共给出了0.3mol电子
那么一个Cu可以给出2个电子
总共有Cu是0.15mol
生成的Cu2+也是0.15mol
加入NaOH沉淀需要0.3mol
体积是0.3/5=0.06L合60mL
Cu和硝酸反应生成了一堆气体
共通点都是Cu失去电了而HNO3中的N得到电子
那么我们设铜一共失去了xmol的电子
全部给了N
而含有这些低价N的气体又和O2生成了HNO3回到了+5价的氮
这里这些N共失去的电子就是Cu给它们的xmol电子
而这些电子给了O2
氧气是1.68/22.4=0.075mol
全部变成-2价的O得到了电子是0.075×4=0.3mol
所以x=0.3
即Cu共给出了0.3mol电子
那么一个Cu可以给出2个电子
总共有Cu是0.15mol
生成的Cu2+也是0.15mol
加入NaOH沉淀需要0.3mol
体积是0.3/5=0.06L合60mL
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万达福化工
2024-11-29 广告
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