Question

莫尔法测氯时当有铵盐存在时为什么溶液的ph必须控制在6.5到7点之间？

Answer 1

碱性太强，易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强，CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-，指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现。

[CrO42-]一般控制在5.8*10^-3mol/L。K2CrO4溶液呈黄色，若K2CrO4浓度过大，则终点过早出现且影响终点颜色变化的观察；K2CrO4浓度过小，终点延迟。

莫尔法测氯时，铬酸钾作指示剂，在中性或弱碱性条件下用硝酸银滴定氯离子。浓度过大终点提前，浓度过低，终点滞后。终点时铬酸根浓度为0.005mol/L比较合适。

扩展资料：

本法多用于氯离子，溴离子的测定，而不能用于硫氰根离子，碘离子。这是因为硫氰根离子，碘离子形成的银盐沉淀对于他们自身有着强烈的吸附作用，震摇也无法释放。

也不适用于用氯化钠标准溶液直接滴定银离子，因为在银离子的试液里滴加重铬酸钾指示剂会立刻沉淀，转化为氯化银的速度极慢，重点推迟。因此，使用Mohr法滴定银离子时必须采用返滴定法。

Answer 2

可能是避免过多的铵离子生成氨气吧，那样会影响滴定的准确度，操作环境也差了