Question

高二化学

在一恒定密闭容器中,反应A(g)+B(g)=C(g)达到平衡,若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，该反应为可逆反应A的浓度比原平衡大，A的转化率减小，C的百分含量变小，B的百分含量也变小，这个是在密闭容器也就体积不变的情况下，那如果是压强不变的情况下，会咋样呢，求大神帮忙
就是当增大A的浓度，使平衡右移，会发生A的浓度比原平衡大，A的转化率减小，CC的百分含量变小，B的百分含量也变小为什么呢，而且如果是在压强不变的情况下，又会咋样

Answer 1

化学的基本要领:熟练记忆+实际操作,即化学是一门以实验为基础的学科,学习要将熟练记忆与实际操作相结合.
学习要安排一个简单可行的计划, 改善学习方法.同时也要适当参加学校的活动,全面发展.
在学习过程中,一定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做实验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课注意力.
尤其把元素周期表,金属反应优先顺序,化学反应条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些.
即:要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。
对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的基本操作，并能设计一些典型实验。
通过不懈的努力,使成绩一步一步的提高和稳固.对考试尽力, 考试时一定要心细,最后冲刺时,一定要平常心.考试结束后要认真总结,以便于以后更好的学习. 每天要保证足够的睡眠(8小时),若太困可课间或自习时小息一下.保证学习效率.
眼下:放下包袱,平时:努力学习.考前:认真备战,考试时:不言放弃,考后:平常心.切记!
成功永远来自于不懈的努力,成功永远属于勤奋的人.祝你成功.

Answer 2

压强不变的情况下，假设按照原平衡浓度充入A，使总体积因此而增大为原来的2倍，则其他物质浓度变为原来的1/2，而此时A浓度不变（视为固体※这一点很重要），相当于A(s)+B(g)=C(g) B与C系数又相等，不受压强影响（如同2HI（g）＝H2（g）+I2（g）。虽然B与C的分压强同时等倍减小了，但是因为压强对平衡的影响是通过浓度同时等倍改变实现的，此时B与C势均力敌并未造成平衡移动，因此A的转化率减小（因为总量增加，变化量不变）、C的百分含量变小，B的百分含量也变小（因为各种物质总量增加，该物质的多少不变）

至于按照原来起始浓度充入A，比较复杂，我不详细解释了，给你个参考答案。（加入A，平衡右移为主导，体积增大相当于减压，平衡左移为次要，所以总体结果平衡右移）平衡正向（向右）移动，会发生A的浓度比原平衡大，A的转化率减小，C的百分含量变小，B的百分含量也变小。

Answer 3

说清楚点……

Answer 4

保持压强不变增加A的浓度会使平衡左移 因为方程式左边气体体积为2右边为1 左边大于右边 当压强不变时增加A浓度会使容器体积变大平衡会向体积变大的一方移动 谢谢

Answer 5

增大A的浓度,在体积不变的情况下也就是增大A的物质的量，由于之前已经达到平衡了，再加A肯定新的平衡A的浓度比原平衡大，又由于此时已经有生成物了，所以这部分的A肯定没有之前的A 转化得多
所以往往加某个物质则该物质的转化率降低。
B的浓度减小所以百分含量减小
C的百分含量减小原因：百分含量=c的物质的量/达到平衡是所有物质的量
由于加入的A，也就是分母他大一些，生成的C要少一些（A不能完全转化为c嘛）所以整个百分数也就小些了。