Question

一道化学题，高人请教。

标准状况下，用一定量的水吸收氯气后值得浓度为12mol/L，密度为0.915g/cm³的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨水可制得上述的氨水？（本题中氨的式量以17计，氨水的溶质以溶解的NH3为准，水的密度以1g/cm³计算）

Answer 1

设有一升溶液:
M水=915-17*12=711g
V水=711/1000=0.771L
V氨气=12*22.4=268.8L　再用V氨气/V水就得到答案了...　

Answer 2

解：
设有溶液1L
则m总=1L*0.915g/ml=915g
1L氨水中含NH3物质的量为
n(NH3)=1*12mol/L=12mol
∴m(NH3)=12mol*17g/mol=204g

可知
m(H2O)=m总-m(NH3)=915g-204g=711g
即V(H2O)=711g/ 1g/cm3 =711cm3=711ml=0.711L
又∵由于在标准状况下，1mol气体体积为22.4L
∴V(NH3)=12mol*22.4L/mol=268.8L
即268.8L NH3可溶于0.711L 水中，制成上述溶液
268.8/0.711=378.059=378.06
即1体积水可溶378.06体积的氨气，制成上述氨水