Question

化学问题！

等浓度的NaHs和H2S的混合溶液，为什么c（HS-）小于c（S2-）？

Answer 1

分开分析，溶液中：
1）单有NaHS时，Na+全部为离子状态，HS-会发生水解和电离过程
HS- = H+ + S2- （1） HS- + H2O = H2S + OH- （2）
后者反应系数大于前者，溶液中OH-较多
2）单有H2S时，会发生电离过程
H2S = H+ + HS- （3） HS- = H+ + S2- （4）
这种情况下，基本不会发生HS-的水解反应，溶液中H+较多
综合分析，两种物质等浓度混合，很明显，最终溶液中会显酸性，在酸性条件下，反应（4）的逆发生反应程度会大于其正反应程度，故最终肯定是
C(HS-) > C(S2-)

Answer 2

错了
HS->S2-