Question

一些高三化学的问题

氨气通入水显碱性，铵根离子NH4＋在溶液中却显酸性，有关的电离，水解方程式是什么？

还有生铁放入氯化铵溶液中，为什么是析氢腐蚀？而不是放出氨气？电极方程式是？

最后一个，只用胶头滴管和试管鉴别AgNO3溶液和氨水的原理是？

基础不好，回答尽量详细点，谢谢！

Answer 1

①氨气通入水中形成NH3·H20

NH3·H20 =NH4+ + OH- （电离，等号换成可逆的）
NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+（水解，等号换成可逆符号）

②氯化铵溶液呈弱酸性(NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+)这样的环境下不可能发生吸氧腐蚀

负 Fe _ 2e- = Fe2+
正 2 H2O +2e- = H2↑ + 2 OH-

酸性条件下是不会放出氨气的

③向硝酸银中逐滴滴加氨水，会有沉淀产生(氧化银并立刻转化为氢氧化银)，继续滴加氨水，沉淀消失(氨水与氢氧化银反应，生成可溶的络合物)；反之，向氨水中滴加硝酸银会出现沉淀，但沉淀不会随着滴的硝酸银的增加而消失。简单的说就是互滴

Answer 2

不水解
酸性溶液
生成银氨溶液