初中化学方程式配平技巧有哪些？
（1）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6。
因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
（2）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（3）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
（4）电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
具体步骤：
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
（5）归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
配平口诀：英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。歧化反应配平方法：三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。
初中化学配平常见方法
观察法：适用于一些化学式比较简单、物质种类比较少的反应，直接观察化学式，找出比较合理的系数填入即可。如： C+O2=====CO。同学们观察到生成物中少一个氧原子，所以先在CO前配系数2。进一步在C前配2，这样就得到：2C+O2===2CO。再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。
奇偶法：以C2H2+O2—CO2+H2O为例。首先找出左、右两边出现次数较多，并且原子个数一边为奇数，另一边为偶数的原子，观察到反应物里氧原子总数是偶数，那么在生成物中的氧原子也必须是偶数。所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。然后根据变化后的氢原子个数配得C2H2的系数为2、CO2的系数为4。这样就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。接着计算反应前后氧原子的总数得到O2的系数为3，配好后就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。（此时需要提示学生注意化学式和以配好的系数再不能改动。）最后检查核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号等填齐，化学方程式已配平。
最小公倍数法：即找出反应前后各出现一次且数目不相等的原子。计算原子个数的最小公倍数，然后用这个最小公倍数分别除以各自的原子个数即为他们的系数。如KClO3—KCl+O2。式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手开始配平。求得3 和2 的最小公倍数6，6 除以KClO3中氧原子个数3商为2，所以KClO3 系数应为2。同样得到O2 系数应为3。配平后的化学方程式为： 2KClO3 ＝2KCl+3O2 ，之后填入条件，“↑”后完成化学方程式。
