Question

急！化学计算题，高手帮帮忙，要详细过程！

在100ml稀硝酸溶液中，硝酸的浓度为0.4mol/L，向其中加入足量克铜粉，微热，待充分反应后，(1)求铜离子的物质的量及物质的量浓度？(2)求生成的NO在标准状况的体积？

Answer 1

稀硝酸可以将硝酸中的N还原成NO
题中所给条件是铜过量，那么我们用硝酸的量来计算
硝酸的物质的量为 0.1*0.4mol=0.04mol
假设反应后生成的硝酸铜的量为X，生成的NO得量为Y（注：均为物质的量）
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（气体符号）
8 3 2
0.04 X Y
得到X=0.015mol
Y=0.01mol
即生成的铜离子的物质的量为0.015mol
物质的量浓度为 0.015mol/0.1L=0.15mol/L
生成的NO在标准状况的体积为 22.4L/mol*0.01mol=0.224L

Answer 2

3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
硝酸的物质的量为0.4*0.1=0.04mol，因为加入的是足量的铜，则硝酸全部反应，则生产的Cu(NO3)2的物质的量为 0.04/8*3=0.015mol
物质的量浓度为0.015/0.1=0.15mol/L
生成的NO为0.04/8*2=0.01mol。 标准状况下体积=22.4L/mol*0.01mol=0.224L

Answer 3

0.15 mol/L
0.224 L