Question

化学题求解，急！

有Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克。将出现以下两种状况，若加热至固体质量不再减少时，其固体质量变为21.2克；若与100克某浓度的盐酸溶液混合时，则恰好完全反应。试计算：（1）Na2CO3和NaHCO3的质量分别是多少克？（2）该盐算溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

27.4=原来的Na2CO3+NaHCO3 21.2=原来的Na2CO3+反应后生成的Na2CO3
设原来的Na2CO3质量为x
2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O
168 106
27.4-x 21.2-x

x=10.6
则Na2CO3=10.6克 NaHCO3=27.4-10.6=16.8克

2.
分两步反应Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2
可算出需要的HCL量为10.95克
10.95/100=10.95%
答。。。。。。。

Answer 2

2NaHCO3=Na2CO3+H2CO3(H2O+CO2)
H2CO3质量为27.4-21.2=6.2为0.1mol
则NaHCO3为0.2mol为16.8g
Na2CO3为27.4-16.8=10.6g
为0.1mol
NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl
消耗0.1mol盐酸
Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl
消耗0.2mol盐酸
共0.3mol盐酸为0.3*36.5=10.95g
盐酸的质量分数=10.95/100*100%=10.95%

Answer 3

106x+84y=27.4
x+y/2=21.2/106=0.2