Question

化学合成氨问题

在一定条件下，某密闭容器中发生反应：

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；正反应放热

反应达到平衡后，SO2，O2，SO3的物质的量之比为3∶2∶4。其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时， （SO2）=1.4mol，（O2）=0.9mol，则此时SO3的物质的量为（ ）

A.1.4 mol B.1.6 mol

C.1.8 mol D.2.0 mol

答案是A 说一下过程 谢谢

Answer 1

令原来O2的质量为Y则SO2,SO3分别为2分之3Y,2Y
因为温度升高,所以反应向逆反映方向运动
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；
初始3/2Y Y 2Y
转化2X X 2X
平衡3/2Y+2X Y+X 2Y-2X
根据已知条件:3/2Y+2X=1.4;Y+X=0.9
所以解得X=0.1,Y=0.8,所以SO3是2Y-2X=1.6-0.2=1.4