Question

高二化学期中考试

18.4g氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物在密闭式容器中加热到258摄氏度，经充分反应后排出体外却测得剩余固体质量为16.6g，试求原混合物中氢氧化钠的百分量。

Answer 1

用差量法做，最简单了，你题目说经充分反应后排出体外什么的，我不太懂，我觉得应该是这样的，经充分反应后把气体排除，冷却测得剩余固体的质量为16.6g，按我说的可以这样做：
解：设碳酸氢钠的质量为m
2NaHCO3=Na2CO3 物质的量变化量
168 106 62
m 18.4-16.6
所以得到：m=4.2g
故得到氢氧化钠的百分量为：（18.4-4.2）/18.4x100%=77.2%

说下我用x代表了乘号，怕用*你不懂，18.4-16.4=1.8 这是62 的四十分之一，所以要是选择题的话，你直接用168除以40就能得到碳酸氢钠的质量了，为4.2，再用18.4-4.2就是氢氧化钠的了，求百分量你就会了啊，呵呵 不知道你懂了吗，希望能帮到你

Answer 2

10/18.4