Question

初三化学酸碱盐知识点归纳

Answer 1

　　义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解 科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，下面是为大家整理的初三化学知识点，希望对大家有用！

　　初三化学酸碱盐知识

　　酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4。5H2O）。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3。10H2O）

　　8、氨水（NH3。H2O）———属于碱的溶液

　　酸与碱的通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　（3）碱能与酸反应生成盐和水

　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　盐的性质

　　（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

　　初三化学知识重点

　　化学式

　　单质：

　　氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

　　非金属氧化物：

　　水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、 二氧化氮NO2。

　　金属氧化物：

　　氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）

　　四氧化三铁 Fe3O4（磁铁矿的主要成分）

　　氧化铝 Al2O3（铝土矿的主要成分）

　　氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO

　　酸：

　　盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、

　　硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）

　　碱：

　　氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）

　　氢氧化钡Ba（OH）2（易溶于水）

　　氢氧化钙 Ca（OH）2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）

　　氢氧化镁Mg（OH）2（不溶于水，白色沉淀）

　　氢氧化铁 Fe（OH）3（不溶于水，红褐色沉淀）

　　氢氧化铜 Cu（OH）2（不溶于水，蓝色沉淀）

　　一水合氨NH3H2O（水溶液俗称氨水）。

　　盐：

　　氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）

　　氯化钾KCl（易溶于水）

　　氯化钡BaCl2（易溶于水）

　　氯化钙CaCl2（易溶于水）

　　氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）

　　氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）

　　氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）

　　硫酸钠Na2SO4（易溶于水）

　　硫酸钙CaSO4（微溶于水）

　　硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）

　　硫酸锌ZnSO4（易溶于水）

　　硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）

　　初三化学必背知识

　　物质构成的奥妙

　　一、原子的构成：

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1。构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2。在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

　　注意：

　　相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

　　它的单位是 1，省略不写。 2。在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10—27 kg。

　　三、元素：

　　1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

　　3、元素、原子的区别和联系

　　4、元素符号的意义：A、表示一种元素。B、表是这种元素的一个原子

　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

　　6、元素的分类非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

　　7、元素周期表

　　四、离子

　　1、核外电子的排步——用元素的'原子结构示意图表示

　　2、了解原子结构示意图的意义——1—18号元素的原子结构示意图

　　3、元素的性质与最外层电子数的关系

　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn—，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“—”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42—表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

　　五、化学式

　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　2、意义：

　　（1）表示一种物质；

　　（2）表示组成这种物质的元素；

　　（3）表示各种元素原子的个数比；

　　（4）表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。

　　例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

　　水是由水分子构成的；

　　水分子是由氢原子和氧原子构成；

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　六、化合价

　　1、O通常显—2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

　　4、记住常见元素的化合价