Question

在溶有碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，加入过量的氯化钡溶液后，得到14.51克白色沉淀，把其置于过量稀硝酸中

充分反应后，沉淀量减小为4.66克，并有气体放出。
试计算1.原混合溶液含有的硫酸钠的物质的量。
2.产生的气体在标准状况下的体积。
必要的解题过程是；

Answer 1

沉淀减少的量是碳酸钡的质量，剩下的硫酸钡，
所以生成硫酸钡4.66克，生成碳酸钡9.85克。
1、设原混合溶液溶液中含硫酸钠X摩
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
1 233
X摩 4.66克
X＝0.02摩
2、产生的气体在标准状况下的体积为Y升
2HNO3+BaCO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO₂↑
197 22.4
9.85克 Y升
Y＝1.12升

Answer 2

加入酸后，碳酸钡溶解 硫酸钡不溶解：

1。硫酸钡物质的量：4.66g/233=0.02mol
即硫酸根物质的量。
所以有0.02mol的硫酸钠

2。减少的质量全是碳酸钡的质量
14.51-4.66=9.85g
碳酸根物质的量为9.85/197=0.05mol
生成二氧化碳0.05mol
V=0.05*22.4=1.12L

加油 好好学习化学