为什么溶液温度升高,若是强酸,PH不变,若是强碱,PH变小?
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强酸溶液中的C(H+)主要由酸电离产生,并且强酸是全部电离,所以温度升高时,溶液中的C(H+)浓度基本不变,当然PH也就不变了
若是强碱,C(H+)=Kw/C(OH-),由于温度升高,Kw值增大,C(OH-)不变,所以C(H+)会增大,那么PH当然就减小了
若是强碱,C(H+)=Kw/C(OH-),由于温度升高,Kw值增大,C(OH-)不变,所以C(H+)会增大,那么PH当然就减小了
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